Q4.
下列離子的氫氧化物何者溶解度最小？
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q4
難易度分析
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本題考驗對第二族金屬氫氧化物溶解度遞增關係的掌握，以及將離子半徑與晶格能之關係應用於實際選項的識別。因題目只包含單一答案，難度主要來自於必須正確認識趨勢並排除容易混淆的選項。
正確答案：④Mg 2 +
④ Mg 2 +:Mg(OH)₂ 的 溶積積 (Ksp) 最小，因 Mg²⁺ 離子半徑最小、電荷密度高，與 OH⁻ 形成的 晶格能最大，導致其在水中的溶解度為四者中最低。
錯誤選項解析
- ① Ba2+:Ba(OH)₂ 為鹼土金屬氫氧化物中溶解度最大者，因 Ba²⁺ 離子半徑最大，晶格能最小，故在水中易於解離溶解。
- ② Sr2 +:Sr(OH)₂ 的溶解度僅次於 Ba(OH)₂，鹼土金屬氫氧化物溶解度隨原子序增加而遞增，Sr 位於 Ca 下方，故其氫氧化物溶解度大於 Ca(OH)₂。
- ③ Ca 2 +:Ca(OH)₂（熟石灰）微溶於水，其溶解度大於 Mg(OH)₂ 但小於 Sr(OH)₂，屬於鹼土金屬氫氧化物溶解度遞增趨勢的中間位置。
Learning Tip
"鹼土金屬（第 2 族）氫氧化物溶解度隨原子序增加而遞增（Mg < Ca < Sr < Ba），此趨勢與硫酸鹽溶解度遞減的規律恰好相反。常考陷阱為混淆兩者趨勢，需牢記 OH⁻ 鹽類與 SO₄²⁻ 鹽類的溶解度變化方向不同。"
學員答題分佈
①Ba2+0%
②Sr2 +0%
③Ca 2 +0%
④Mg 2 +0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！