Q32.
含有K 2CrO 4、CH 3COONH4 及CH 3COOH 的混合物水溶液在分析上有下列何種用途？
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q32
難易度分析
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題目要求判斷該混合液的功能，需運用溶解度與酸鹼緩衝概念，並排除不相符的選項，屬於一般化學分析題目範圍。
正確答案：①使Ba2+從Sr2+及Ca 2+分離
① 使Ba2+從Sr2+及Ca 2+分離:此混合溶液為醋酸緩衝系統（pH≈4~5）搭配鉻酸鉀，在此酸鹼條件下 BaCrO₄ 的 Ksp 極小（約 1.2×10⁻¹⁰） 會形成黃色沉澱，而 SrCrO₄ 與 CaCrO₄ 的溶解度較大，仍留在溶液中，因此可實現 Ba²⁺ 與 Sr²⁺、Ca²⁺ 的分離。
錯誤選項解析
- ② 使Ba 2 +從Al 3+分離:Al³⁺ 屬於陽離子第三組，在醋酸緩衝條件下會以 Al(OH)₃ 形式沉澱，並非利用鉻酸鹽系統分離；此試劑並非用於分離 Ba²⁺ 與 Al³⁺，兩者的分離應在更早的硫化氫組沉澱步驟完成。
- ③ 使Ca2+從Sr2+分離:SrCrO₄ 與 CaCrO₄ 的溶解度均相當大，在此緩衝條件下兩者皆不會沉澱，因此無法利用此混合溶液將 Ca²⁺ 從 Sr²⁺ 分離；分離 Sr²⁺ 與 Ca²⁺ 通常需改用 (NH₄)₂SO₄ 或草酸銨試劑。
- ④ 確認Sr2 +存在:此混合溶液會使 Ba²⁺ 產生沉澱而非 Sr²⁺，因此不能用於確認 Sr²⁺ 的存在；Sr²⁺ 的確認試驗通常利用硫酸鍶白色沉澱或焰色反應（深紅色火焰）來進行鑑定。
Learning Tip
"在陽離子第四組（Ba²⁺、Sr²⁺、Ca²⁺）的分離中，K₂CrO₄/醋酸緩衝液是關鍵試劑。常考陷阱在於混淆各離子的沉澱順序：Ba²⁺ 最先以 BaCrO₄ 沉澱，Sr²⁺ 次之以 SrSO₄ 沉澱，Ca²⁺ 最後以 CaC₂O₄ 沉澱。務必熟記各鉻酸鹽的 Ksp 差異及對應的分離條件，此為無機定性分析的高頻考點。"
學員答題分佈
①使Ba2+從Sr2+及Ca 2+分離0%
②使Ba 2 +從Al 3+分離0%
③使Ca2+從Sr2+分離0%
④確認Sr2 +存在0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！