Q64.
已知PbI 2 (s )在25℃時之Ksp＝8.7×10－9，則PbI 2 (s )在0.5M NaI (aq )中的溶解度為在1.0M NaI (aq )中的若干倍？
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q64
難易度分析
3 / 5
此題需掌握溶度積原理並將 1:2 反應式代入求解，要求計算並辨認常見離子效應的平方關係，難度為一般。
正確答案：④4
④ 4:根據溶度積原理與同離子效應，PbI₂的溶解度s＝Ksp/[I⁻]²，因此在0.5M NaI中溶解度為Ksp/(0.5)²，在1.0M NaI中為Ksp/(1.0)²，兩者比值為(1.0)²/(0.5)²＝4倍。
錯誤選項解析
- ① 1:溶解度比值為1表示兩種濃度NaI溶液中PbI₂溶解度相同，這與同離子效應原理矛盾，因為不同濃度的共同離子必然會產生不同的溶解度抑制效果。
- ② 2:比值為2的推論錯誤，根據溶度積常數(Ksp)計算，PbI₂在0.5M與1.0M NaI中的溶解度比應為[I⁻]濃度平方的反比，即(1.0)²/(0.5)²＝4，而非2倍。
- ③ 3:比值為3的說法不正確，此數值無法從Ksp＝[Pb²⁺][I⁻]²的關係式推導得出，正確計算應為碘離子濃度平方的反比關係。
Learning Tip
"本題核心考點為溶度積常數(Ksp)與同離子效應的計算關係。常見陷阱是誤以為溶解度與共同離子濃度成簡單反比，實際上對於PbI₂這類1:2型電解質，溶解度與[I⁻]的平方成反比。解題關鍵：先寫出溶解平衡式 PbI₂(s) ⇌ Pb²⁺ + 2I⁻，再利用 Ksp＝[Pb²⁺][I⁻]² 建立溶解度與共同離子濃度的數學關係，即可快速求得比值。"
學員答題分佈
①10%
②20%
③30%
④40%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！
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