Q119.
某磁鐵礦2.00 克，經溶解後與過量沉澱劑反應生成Fe(OH)3，將此沉澱物灼燒得到1.2 克Fe 2O 3，則此鐵礦含若干%Fe3O 4？(H＝1，O＝16，Fe＝56)
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q119
難易度分析
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需要掌握 Fe₂O₃ 與 Fe₃O₄ 之間的 3:2 轉換關係、各自的摩爾質量以及質量百分比計算流程，屬於一般需做基礎化學計量推導的題目。
正確答案：②58.0
② 58.0:58.0% 為正確答案。計算過程：Fe₂O₃ 摩爾質量 = 160 g/mol，1.2 g Fe₂O₃ = 0.0075 mol；根據鐵原子守恆，3Fe₂O₃ 對應 2Fe₃O₄，故 Fe₃O₄ 摩爾數 = 0.0075 × (2/3) = 0.005 mol；Fe₃O₄ 摩爾質量 = 232 g/mol，質量 = 0.005 × 232 = 1.16 g；百分比 = (1.16 / 2.00) × 100% = 58.0%。
錯誤選項解析
- ① 27.6:27.6% 的數值過低，可能是誤用了錯誤的摩爾質量比或計算過程中遺漏了化學計量係數的轉換。
- ③ 62.1:62.1% 的錯誤可能來自未正確應用 Fe₂O₃ 與 Fe₃O₄ 之間的化學計量關係，或直接以鐵元素質量分數誤算所致。
- ④ 87.0:87.0% 明顯偏高，可能是將 Fe₂O₃ 質量直接當作 Fe₃O₄ 質量計算，或混淆了灼燒沉澱物與原始礦物的質量關係。
Learning Tip
"此題考重量分析中的沉澱灼燒換算，關鍵在於掌握 Fe₂O₃ 與 Fe₃O₄ 的摩爾比 (3:2) 及各物質的摩爾質量。常考陷阱包括：忘記乘以化學計量係數、混淆不同氧化鐵形式的分子量，以及未注意題目問的是 Fe₃O₄ 而非純鐵含量。實務上，磁鐵礦主要成分為 Fe₃O₄，而灼燒後轉為 Fe₂O₃ 是標準的定量分析流程。"
學員答題分佈
①27.60%
②58.00%
③62.10%
④87.00%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！