Q141.
已知含有相同Zn 2 +濃度且pH=10 的兩種氨溶液。A 溶液中游離NH3 為0.2 M；B 溶液中的游離NH3 為0.1 M。下列敘述，哪些正確？
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q141
難易度分析
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題目要求同時判斷多個敘述的正確性，並需運用金屬配位、酸鹼平衡與離子濃度耦合的知識。此結構化的思考方式增加了選擇正確答案的難度。
正確答案 (複選)：①, ②, ③
- ① A、B兩溶液中的[Zn(NH 3) 4]2 +活性不相等:[Zn(NH₃)₄]²⁺ 的生成量取決於游離 NH₃ 濃度。A 溶液的游離 NH₃ (0.2 M) 高於 B 溶液 (0.1 M)，根據 配位平衡 原理，較高的配位基濃度會促使平衡向生成錯合物的方向移動，因此兩溶液中 [Zn(NH₃)₄]²⁺ 的活性不相等。
- ② A、B 兩溶液中的[Zn(OH)4]2 -活性相等:[Zn(OH)₄]²⁻ 的生成量由游離 OH⁻ 濃度 與游離 Zn²⁺ 決定。兩溶液 pH 均為 10，表示 OH⁻ 濃度相同，且游離 Zn²⁺ 濃度也相等（見選項 3 解析），故 [Zn(OH)₄]²⁻ 活性相等。
- ③ A、B 兩溶液中的[Zn 2 +]相等:在固定 pH 值 的條件下，游離 Zn²⁺ 濃度 由 酸鹼平衡 與 溶度積 控制。由於兩溶液 pH 均為 10，OH⁻ 濃度相同，游離 Zn²⁺ 受 pH 制約而維持相等，與 NH₃ 濃度差異無關。
錯誤選項解析
- ④ A、B 兩溶液中的[Zn 2+]不相等:此敘述與選項 3 矛盾。游離 Zn²⁺ 濃度由 pH 值 決定，兩溶液 pH 相同，故 [Zn²⁺] 應相等而非不相等。錯誤在於誤認為 NH₃ 濃度差異會影響游離金屬離子濃度，實際上在 多重平衡系統 中，pH 才是控制游離 Zn²⁺ 的主導因素。
Learning Tip
"本題核心考點為 多重配位平衡 中各物種濃度的控制因素。關鍵觀念：(1) 游離 金屬離子濃度 由 pH 控制，(2) 氨錯合物 濃度由游離 NH₃ 濃度決定，(3) 氫氧錯合物 濃度由 pH 與游離金屬離子共同決定。常考陷阱為混淆「總濃度相同」與「游離濃度相同」的差異，以及誤判何種因素主導特定物種的平衡濃度。"
學員答題分佈
①A、B兩溶液中的[Zn(NH 3) 4]2 +活性不相等0%
②A、B 兩溶液中的[Zn(OH)4]2 -活性相等0%
③A、B 兩溶液中的[Zn 2 +]相等0%
④A、B 兩溶液中的[Zn 2+]不相等0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！