Q161.
當純水的溫度由25℃升高為50℃時，下列敘述哪些正確？
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q161
難易度分析
4 / 5
此題因涉及溫度對Kw的影響、解離度變化以及純水pH與pOH的等價關係等概念，並需在多個選項中辨別正確與錯誤，且題目未給出圖示，僅靠文字描述，評為難度四。
正確答案 (複選)：①, ②, ④
- ① 解離度變大:水的解離反應為吸熱反應，根據勒沙特列原理，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，即促進水的解離，因此解離度增大。
- ② [H＋]＞10 －7M:25℃時純水的 [H⁺] = 10⁻⁷ M，當溫度升至50℃時，水的離子積常數 Kw 增大，導致氫離子濃度上升，故 [H⁺] > 10⁻⁷ M。
- ④ pH＝pOH:純水中氫離子與氫氧根離子均由水的解離等量產生，故任何溫度下均滿足 [H⁺] = [OH⁻]，即 pH = pOH 恆成立。
錯誤選項解析
- ③ pOH＞7:50℃時 Kw 約為 5.47×10⁻¹⁴，pKw ≈ 13.26，純水中 [H⁺] = [OH⁻]，故 pOH = pH = pKw/2 ≈ 6.63 < 7，而非大於7。
Learning Tip
"本題核心考點為溫度對水的離子積 Kw 的影響。常見陷阱是誤以為中性溶液的 pH 恆為7，實際上中性僅代表 [H⁺] = [OH⁻]，而 Kw 隨溫度升高而增大，導致中性時的 pH 會小於7。實務上進行 pH 量測時必須進行溫度補償，否則會產生系統誤差。"
學員答題分佈
①解離度變大0%
②[H＋]＞10 －7M0%
③pOH＞70%
④pH＝pOH0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！