Q41.
HF 的沸點比HCl 高的原因是
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q41
難易度分析
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本題屬於基礎概念應用，僅需辨析不同分子間作用力的強度及其形成條件，無複雜陷阱或跨章節綜合考量。
正確答案：②氫鍵
② 氫鍵:氫鍵是 HF 沸點高於 HCl 的關鍵原因。氟為電負度最高的元素，使 H-F 鍵產生極大的極性，相鄰 HF 分子間可形成強烈的氫鍵作用力，需更多能量才能克服，故沸點顯著升高。
錯誤選項解析
- ① 倫敦力:倫敦力（分散力）存在於所有分子間，但強度最弱。HF 與 HCl 均存在倫敦力，但此力並非造成 HF 沸點較高的主因，HF 因分子量較小，其倫敦力實際上弱於 HCl。
- ③ 偶極矩─偶極矩力:偶極矩─偶極矩力確實存在於 HF 與 HCl 分子間，但此作用力強度遠小於氫鍵。HF 的沸點優勢主要來自氫鍵而非一般偶極-偶極作用力。
- ④ 離子─偶極矩力:離子─偶極矩力發生於離子與極性分子之間（如 NaCl 溶於水），而 HF 與 HCl 均為共價分子，不存在離子，故此作用力不適用於解釋兩者沸點差異。
Learning Tip
"本題核心考點為分子間作用力的強度比較：氫鍵 > 偶極-偶極力 > 倫敦力。需注意氫鍵的形成條件為 H 必須與 F、O、N 三種高電負度原子直接鍵結，HCl 因 Cl 電負度不足而無法形成氫鍵。常見陷阱為混淆「偶極-偶極力」與「氫鍵」，切記氫鍵是偶極-偶極力的特例且強度遠大於一般偶極作用。"
學員答題分佈
①倫敦力0%
②氫鍵0%
③偶極矩─偶極矩力0%
④離子─偶極矩力0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！