下列反應的平衡常數應如何表示？2CaSO 4 (s )2CaO(s )+2SO 2 (g )+O 2 (g )

化學 · 乙級 · 一般原理 · Q56

Kc=[CaO] 2[SO 2]2[O 2]/[CaSO 4]2

Kc=[SO2]2[O 2]

Kc=[SO 2] 2[O 2]/[CaSO 4] 2

Kc=[CaO]/[CaSO 4]

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本題考查非均相平衡的表示規則，要求區分不同物相（固體與氣體）在平衡常數表達式中的處理方式。選項中包含將不應列入的物相納入計算的陷阱，只要掌握基本定義即可排除錯誤選項。

② Kc=[SO2]2[O 2]:正確。平衡常數 Kc 僅包含氣態物質與水溶液物種的濃度。此反應中僅 SO₂(g) 與 O₂(g) 為氣態，故 Kc = [SO₂]²[O₂]，符合非均相平衡的表示規則。

① Kc=[CaO] 2[SO 2]2[O 2]/[CaSO 4]2:此選項錯誤地將純固體 CaSO₄ 與 CaO 的濃度納入平衡常數表示式。根據化學平衡原理，純固體與純液體的活度視為 1，不應出現在 Kc 的表達式中。
③ Kc=[SO 2] 2[O 2]/[CaSO 4] 2:此選項保留了反應物側的純固體 CaSO₄ 濃度，違反了純固體不列入平衡常數的原則。正確做法應將所有固體項次省略。
④ Kc=[CaO]/[CaSO 4]:此選項僅納入兩種純固體 CaO 與 CaSO₄，卻完全忽略了實際參與平衡的氣態產物 SO₂ 與 O₂，與非均相平衡的定義完全相反。

"本題核心考點為非均相平衡中純固體不列入 Kc 表示式。常見陷阱是將固體濃度誤寫入分母或分子，切記只有氣態 (g) 與水溶液 (aq) 物種才需納入平衡常數計算。"

①Kc=[CaO] 2[SO 2]2[O 2]/[CaSO 4]20%

②Kc=[SO2]2[O 2]0%

③Kc=[SO 2] 2[O 2]/[CaSO 4] 20%

④Kc=[CaO]/[CaSO 4]0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！