Q72.
關於海水的敘述，下列何者有誤
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q72
難易度分析
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本題要求對比純水與海水的物理性質差異，涉及溶液依數性質中沸點與凝固點的變動方向，以及電解質的導電特性，需正確區分多項化學概念之對錯。
正確答案：①沸點比純水沸點低
① 沸點比純水沸點低:此敘述錯誤。海水含有大量溶解的鹽類（溶質），根據拉午耳定律與沸點上升原理，溶液的沸點會高於純溶劑，因此海水沸點應比純水高而非較低。
錯誤選項解析
- ② 凝固點比純水的凝固點低:此敘述正確。海水中的電解質溶質會造成凝固點下降現象，使海水凝固點低於純水的 0°C，此為溶液的依數性質之一。
- ③ 比純水容易導電:此敘述正確。海水含有大量游離離子（如 Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺ 等），這些自由移動的帶電粒子使海水成為良好的電解質溶液，導電度遠高於幾乎不導電的純水。
- ④ 部分結冰後剩餘的海水凝固點更低:此敘述正確。海水部分結冰時，析出的冰主要為純水，導致剩餘液相中鹽類濃度升高，依數性質效應更顯著，因此凝固點會進一步下降。
Learning Tip
"本題核心考點為溶液的四大依數性質（沸點上升、凝固點下降、蒸氣壓下降、滲透壓），其大小僅取決於溶質粒子數目而非種類。常考陷阱為混淆沸點與凝固點的變化方向，切記：加入溶質後沸點升高、凝固點降低，兩者效應相反。"
學員答題分佈
①沸點比純水沸點低0%
②凝固點比純水的凝固點低0%
③比純水容易導電0%
④部分結冰後剩餘的海水凝固點更低0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！