Q73.
關於電解質水溶液之敘述何者為正確？
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q73
難易度分析
3 / 5
本題要求考生精確區分電離與溶解的差異，並能辨析電荷守恆與離子數量的區別，以及掌握依數性在電解質與非電解質之間的對比差異，需對多個化學核心概念有準確的理解才能排除干擾選項。
正確答案：②電解質水溶液必能導電
② 電解質水溶液必能導電:電解質水溶液中存在自由移動的陽離子與陰離子，這些載流子使溶液具有導電能力，此為電解質的基本特性。
錯誤選項解析
- ① 電解質必為離子固體:電解質不一定必須為離子固體，某些共價化合物（如 HCl、H₂SO₄ 等極性分子）溶於水時會發生電離作用而形成離子，同樣屬於電解質。
- ③ 水溶液中正負離子數目相等，故溶液為電中性:溶液呈電中性是因為正負電荷總量相等，而非正負離子數目必然相等。例如 CaCl₂ 溶液中，Ca²⁺ 與 Cl⁻ 的數目比為 1:2，但總正電荷等於總負電荷。
- ④ 電解質溶液之蒸氣壓下降較非電解質少:電解質溶液因會解離產生多個離子，其凡特荷夫因子 i > 1，導致依數性（如蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降）的效應比同濃度的非電解質更大，而非更少。
Learning Tip
"本題核心考點為電解質的定義與溶液性質。常考陷阱包括：(1) 混淆電離與溶解的概念，並非所有溶於水的物質都是電解質；(2) 電中性是指電荷守恆而非離子數相等；(3) 電解質的依數性需考慮凡特荷夫因子 i，其效應大於非電解質。實務上需注意強電解質與弱電解質的解離度差異對導電度與依數性的影響。"
學員答題分佈
①電解質必為離子固體0%
②電解質水溶液必能導電0%
③水溶液中正負離子數目相等，故溶液為電中性0%
④電解質溶液之蒸氣壓下降較非電解質少0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！