Q150.
下列關於活化能的敘述，哪些錯誤
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q150
難易度分析
4 / 5
本題採取複選形式，要求對多個化學動力學概念進行全面判定。題目中涉及能量差與絕對能階的區分，以及正逆反應能階關係的精準比較，增加了判別難度。
正確答案 (複選)：②, ④
- ② 活化能即活化錯合物的位能:活化能是指反應物到達活化錯合物（過渡態）所需克服的能量障壁，而非活化錯合物本身的位能。活化錯合物的位能是相對於參考點的絕對值，活化能則是反應物與過渡態之間的能量差值，兩者概念不同。
- ④ 對放熱反應而言，其正反應活化能大於逆反應活化能:對放熱反應而言，產物能量低於反應物能量，因此正反應活化能小於逆反應活化能（逆反應需額外克服反應熱的能量差）。此敘述將大小關係說反，故為錯誤。
錯誤選項解析
- ① 活化能的大小決定於反應物種的本性:活化能確實由反應物分子的化學本性與鍵結特性所決定，不同反應物因分子結構與鍵能差異，其克服反應能壘所需的最低能量自然不同，故此敘述正確。
- ③ 活化能愈低者，其反應速率愈大:根據阿瑞尼士方程式（Arrhenius equation），活化能越低，具有足夠能量跨越能壘的分子比例越高，因此反應速率常數 k 越大，反應速率越快，此敘述正確。
Learning Tip
"本題核心考點在於釐清活化能的定義與反應熱力學能階圖的關係。常見陷阱包括：(1) 混淆「活化能」與「活化錯合物位能」——前者是能量差，後者是絕對能階；(2) 放熱與吸熱反應的正逆活化能大小關係相反，建議畫出能階圖輔助判斷：放熱反應中 Ea(正) < Ea(逆)，吸熱反應則 Ea(正) > Ea(逆)。"
學員答題分佈
①活化能的大小決定於反應物種的本性0%
②活化能即活化錯合物的位能0%
③活化能愈低者，其反應速率愈大0%
④對放熱反應而言，其正反應活化能大於逆反應活化能0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！