下列錯合物的配位數及中心原子所帶電荷，哪些正確(括弧內前者表配位數，後者表中心原子電荷數)

化學 · 乙級 · 一般原理 · Q229

Na[Ag(CN)2](2，1+)

K2[Ca(EDTA)](4，2+)

(NH 4)3[Fe(C 2O 4) 3](3，3+)

[Zn(NH 3)4]Cl 2(4，2+)

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本題屬於多選題，要求對多個化學式進行分析。考生必須精確區分不同牙位的配位基以判定配位數，並透過電荷平衡計算中心原子價數。由於需同時判斷多個選項的正確性且包含易混淆的配位基特性，整體判別過程較為複雜。

① Na[Ag(CN)2](2，1+):Na[Ag(CN)₂] 中，CN⁻ 為單牙配位基，2 個 CN⁻ 提供 2 個配位原子，故配位數為 2。化合物電中性推導：Na⁺ 使錯離子帶 -1 電荷，Ag + 2×(-1) = -1，故 Ag 為 +1 價，正確。
④ [Zn(NH 3)4]Cl 2(4，2+):[Zn(NH₃)₄]Cl₂ 中，NH₃ 為單牙中性配位基，4 個 NH₃ 提供 4 個配位原子，故配位數為 4。2 個 Cl⁻ 使錯離子帶 +2 電荷，Zn + 4×(0) = +2，故 Zn 為 +2 價，正確。

② K2[Ca(EDTA)](4，2+):EDTA 為六牙配位基（提供 2N + 4O 共 6 個配位原子），故 Ca 的配位數應為 6，而非 4。中心原子電荷：Ca + (-4) = -2 → Ca = +2，電荷正確但配位數錯誤。
③ (NH 4)3[Fe(C 2O 4) 3](3，3+):C₂O₄²⁻（草酸根）為雙牙配位基，3 個草酸根提供 3×2 = 6 個配位原子，故 Fe 的配位數應為 6，而非 3。中心原子電荷：Fe + 3×(-2) = -3 → Fe = +3，電荷正確但配位數錯誤。

"配位數等於所有配位基提供的配位原子總數，需區分單牙、雙牙、六牙配位基的差異。常見陷阱：將配位基「個數」誤認為配位數（如草酸根為雙牙、EDTA 為六牙）。計算中心原子電荷時，利用化合物電中性原則，由外界離子電荷推導錯離子電荷，再扣除配位基總電荷即得中心原子價數。"

①Na[Ag(CN)2](2，1+)0%

②K2[Ca(EDTA)](4，2+)0%

③(NH 4)3[Fe(C 2O 4) 3](3，3+)0%

④[Zn(NH 3)4]Cl 2(4，2+)0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！