下列水溶液何者之凝固點最低

化學 · 乙級 · 一般基本操作 · Q95

1.0m 葡萄糖溶液

1.5m 氯化鈣

2.0m 硝酸銀

2.5m 蔗糖溶液

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本題需區分電解質與非電解質在溶液中的解離行為，並計算有效粒子的總濃度。由於選項中包含不同解離數的溶質，且部分選項透過較高的莫耳濃度設定陷阱，要求考生必須精確應用粒子數概念才能判定，具有一定的推論步驟。

② 1.5m 氯化鈣:氯化鈣 (CaCl₂) 為強電解質，完全解離為 Ca²⁺ 與 2Cl⁻，凡特荷夫因子 i=3，有效粒子濃度為 1.5×3=4.5m，凝固點下降幅度最大，故凝固點最低。

① 1.0m 葡萄糖溶液:葡萄糖為非電解質，在水中不發生解離，凡特荷夫因子 i=1，有效粒子濃度僅為 1.0m，凝固點下降幅度最小。
③ 2.0m 硝酸銀:硝酸銀 (AgNO₃) 雖為強電解質，解離為 Ag⁺ 與 NO₃⁻（i=2），有效粒子濃度為 2.0×2=4.0m，但仍低於氯化鈣的 4.5m，故非最低。
④ 2.5m 蔗糖溶液:蔗糖為非電解質，在水中不解離，凡特荷夫因子 i=1，有效粒子濃度僅為 2.5m，凝固點下降幅度不及電解質溶液。

"本題核心考點為凝固點下降公式 ΔTf = i·Kf·m，關鍵在於比較有效粒子濃度 (i×m) 而非僅看重量莫耳濃度。非電解質（如葡萄糖、蔗糖）i=1；強電解質需依解離出的離子數計算 i 值。常見陷阱是忽略離子數直接比較濃度，導致誤選高濃度的非電解質選項。"

①1.0m 葡萄糖溶液0%

②1.5m 氯化鈣0%

③2.0m 硝酸銀0%

④2.5m 蔗糖溶液0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！