Q80.
Au→Au 3 ++3e -。E°=-1.42V；2Cl -→Cl2+2e -。E°=-1.36V 則全反應2Au+3Cl 2→2Au3 ++6Cl-的電動勢在標準狀態下為多少V？
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q80
難易度分析
3 / 5
本題涉及標準電極電位的計算，要求考生能準確區分氧化與還原半反應，並在計算過程中正確處理電位的正負號轉換。由於包含數值運算且存在易混淆的正負號陷阱，需對電化學基本定義有精確掌握才能得出正確結果。
正確答案：④-0.06
④ -0.06:正確。全反應中金氧化半反應 E°_ox = -1.42V，氯氣還原半反應為題目給定氯氧化的逆反應，故 E°_red = +1.36V。電池電動勢 E°_cell = E°_ox + E°_red = -1.42 + 1.36 = -0.06V。
錯誤選項解析
- ① 1.24:數值 1.24V 計算錯誤，此結果可能誤將兩半反應電位以錯誤方式相加或減去，未正確辨識氧化電位與還原電位的轉換關係。
- ② -1.24:數值 -1.24V 計算錯誤，此結果可能誤將兩半反應的氧化電位直接相加（-1.42 + (-1.36) = -2.78）或其他錯誤運算，未正確進行電池電動勢計算。
- ③ +0.06:+0.06V 的錯誤在於將氯氣還原電位取為 +1.36V 後與金氧化電位相加時符號處理錯誤（1.36 - 1.42 = -0.06，而非 +0.06），忽略了最終結果應為負值。
Learning Tip
"本題核心考點為標準電池電動勢的計算方法。需注意：① 題目給定均為氧化電位，計算時需將還原半反應的氧化電位取反號後再相加；② 電動勢正負號決定反應自發性，E° < 0 表示非自發反應；③ 勿將係數倍數誤乘入電位值，因電位為強度性質，不隨係數改變。"
學員答題分佈
①1.240%
②-1.240%
③+0.060%
④-0.060%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！