Q2.
從熱力學勒沙特列定律的觀點，下列何者對苯的加氫飽和反應最為有利
石油化學 · 乙級 · 基本知識 · Q2
難易度分析
3 / 5
本題要求考生同時考量溫度與壓力對化學平衡方向的影響，需精確掌握放熱反應與氣體分子數變化的對應原理，並能正確區分平衡移動與反應速率之間的差異。
正確答案：①低溫高壓
① 低溫高壓:苯的加氫飽和反應為放熱反應（ΔH < 0）且反應後氣體分子數減少（氫氣消耗），依據勒沙特列原理，降低溫度有利放熱反應正向進行，提高壓力則促使平衡朝向氣體分子數較少的產物方向移動，因此低溫高壓對反應最為有利。
錯誤選項解析
- ② 高溫高壓:高溫會使放熱反應的平衡向逆反應方向移動，不利於苯的加氫飽和。雖然高壓正確，但溫度條件錯誤。
- ③ 低溫低壓:低壓會使平衡朝向氣體分子數較多的反應物方向移動，不利於加氫反應進行。雖然低溫正確，但壓力條件錯誤。
- ④ 高溫低壓:高溫低壓的條件完全不利於放熱且體積縮小的加氫反應，會使平衡大幅偏向反應物側，導致轉化率極低。
Learning Tip
"本題核心考點為勒沙特列原理在化學平衡中的應用。判斷關鍵在於先確認反應的熱效應（放熱或吸熱）與氣體分子數變化：放熱反應宜低溫，氣體分子數減少的反應宜高壓。常考陷阱為混淆溫度對反應速率與平衡位置的不同影響——高溫雖可加快反應速率，但會降低平衡轉化率，實務上需透過催化劑來兼顧速率與轉化率。"
學員答題分佈
①低溫高壓0%
②高溫高壓0%
③低溫低壓0%
④高溫低壓0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！