Q53.
對熱力學第一定律之敘述，下列何者錯誤
化工 · 乙級 · 物理化學 · Q53
難易度分析
3 / 5
本題要求考生不僅要掌握熱力學基本定義與公式，還需能正確區分不同熱力學過程對內能與溫度的影響。由於選項中涉及物理量變化方向的判別，具有一定的辨析度。
正確答案：④理想氣體絕熱膨脹溫度升高
④ 理想氣體絕熱膨脹溫度升高:絕熱膨脹過程中系統與外界無熱量交換（Q=0），氣體對外做功消耗自身內能，導致溫度下降而非升高，故此敘述錯誤。
錯誤選項解析
- ① 能量不滅定律:熱力學第一定律本質上即為能量守恒定律在熱力學系統中的表述，說明能量既不會憑空產生也不會憑空消失，僅能轉換形式。
- ② ΔE=Q－W:ΔE=Q－W 為熱力學第一定律的數學表達式，其中 ΔE 為系統內能變化，Q 為系統吸收的熱量，W 為系統對外所做的功，此公式正確描述了能量守恆關係。
- ③ 理想氣體恆溫下壓縮其內能無變化:理想氣體的內能僅與溫度有關，恆溫過程中溫度不變則內能變化 ΔE=0，因此恆溫壓縮時內能無變化的敘述正確。
Learning Tip
"本題考點為熱力學第一定律的核心觀念與理想氣體行為。常考陷阱在於混淆絕熱膨脹（溫度下降）與絕熱壓縮（溫度上升）的效應。需牢記理想氣體內能僅取決於溫度，且絕熱過程 Q=0，故 ΔE=－W，系統對外做功必使內能減少、溫度降低。"
學員答題分佈
①能量不滅定律0%
②ΔE=Q－W0%
③理想氣體恆溫下壓縮其內能無變化0%
④理想氣體絕熱膨脹溫度升高0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！