Q67.
在常溫附近的化學反應速率，通常為溫度每升高10℃其反應速率變為原來的幾倍
化工 · 乙級 · 物理化學 · Q67
難易度分析
2 / 5
本題屬於基礎知識的記憶型考題，僅需掌握特定經驗法則的數值定義即可快速作答，且選項間差異明顯，不具備複雜的推論過程或陷阱。
正確答案：①2 倍
① 2 倍:根據范特霍夫規則（Van't Hoff rule），在常溫附近，溫度每升高 10℃，化學反應速率約增加為原來的 2 倍，此為經驗法則，廣泛應用於反應速率與溫度關係的估算。
錯誤選項解析
- ② 10 倍:10 倍遠超過一般化學反應的溫度係數（Q₁₀）範圍。Q₁₀ 通常介於 2~3 之間，10 倍僅可能出現在極端敏感的酵素催化反應或特殊鏈鎖反應中，非常態情況。
- ③ 500 倍:500 倍完全偏離阿瑞尼斯方程式（Arrhenius equation）的合理預測範圍。即使活化能極高的反應，在 10℃ 溫差下也不可能達到此倍率，此數值缺乏熱力學依據。
- ④ 1000 倍:1000 倍同樣違反反應速率常數與溫度的指數關係。根據 Arrhenius 方程式 k = A·e^(-Ea/RT)，常溫下 10℃ 升溫無法產生如此巨大的速率變化，此選項嚴重誇大。
Learning Tip
"本題核心考點為范特霍夫經驗規則（Q₁₀ ≈ 2），需與阿瑞尼斯方程式的理論計算區分。常考陷阱為將 10℃ 溫差與 10 倍速率混淆，切記 Q₁₀ 的「10」代表溫度間隔而非倍率。實務上此規則常用於食品保存期限預估與化工製程反應條件設計。"
學員答題分佈
①2 倍0%
②10 倍0%
③500 倍0%
④1000 倍0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！