Q83.
已知Fe 3 +＋e -→Fe 2+及I2＋2e-→2I-的標準還原電位分別為0.771V 和0.536V，則下列反應2Fe 3+＋2I-→2Fe2 +＋I2 的標準電位為
化工 · 乙級 · 物理化學 · Q83
難易度分析
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本題屬於基礎的電化學計算題，要求考生能正確辨識氧化還原半反應並運用標準電池電位公式。難度在於能否準確區分陰陽極以決定減法順序，不涉及複雜的條件轉換或深層推論。
正確答案：②0.235V
② 0.235V:標準電池電位計算公式為 E°_cell = E°_陰極 - E°_陽極。在此反應中，Fe³⁺/Fe²⁺ 為陰極（還原反應，E° = 0.771V），I₂/I⁻ 為陽極（氧化反應，E° = 0.536V），故 E°_cell = 0.771V - 0.536V = 0.235V。
錯誤選項解析
- ① 1.307V:將兩個標準還原電位直接相加（0.771V + 0.536V = 1.307V）是錯誤的計算方式。電池電位應為陰極還原電位減去陽極還原電位，而非兩者相加。
- ③ -1.307V:負號表示反應方向與題設相反。本題給定的反應為自發反應（E°_cell > 0），不應出現負值，此選項符號與數值均錯誤。
- ④ -0.235V:數值 0.235V 正確但符號為負，代表將陰陽極還原電位的減法順序顛倒（用 0.536V - 0.771V），混淆了氧化極與還原極的判斷。
Learning Tip
"電化學電池電位計算的核心在於正確判斷陰陽極：還原電位較高者為陰極（發生還原），較低者為陽極（發生氧化）。常見陷阱包括：(1) 將兩電位相加而非相減；(2) 搞反陰陽極順序導致符號錯誤；(3) 誤以為電位會隨係數倍率而改變（標準還原電位為強度性質，不隨反應式係數改變）。實務上應先寫出半反應式，再套用 E°_cell = E°_red(陰極) - E°_red(陽極) 公式。"
學員答題分佈
①1.307V0%
②0.235V0%
③-1.307V0%
④-0.235V0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！
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已知
，求下列電池反應中
之電池電位為多少V
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(ln5=1.609；ln10=2.303)
(ln5=1.609；ln10=2.303)
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(註log2=0.3，log3=0.4771)
(註log2=0.3，log3=0.4771)
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