Q141.
在一可逆化學反應平衡系統中，下列敘述何者正確
化工 · 乙級 · 物理化學 · Q141
難易度分析
4 / 5
本題採複選形式，要求全面掌握化學平衡的多項核心概念。除需區分反應速率與平衡狀態的差異外，還涉及平衡常數在特定條件下（如摩爾數不變時）的單位特性，以及溫度對平衡常數的唯一決定性，結構上要求極高的概念精確度。
正確答案 (複選)：②, ③
- ② 平衡常數可能沒有單位:當反應前後氣態物質的摩爾數變化量 Δn = 0 時（如 H₂ + I₂ ⇌ 2HI），平衡常數 Kc 或 Kp 的濃度或分壓單位會相互抵消，此時平衡常數為無因次量（無單位）。
- ③ 溫度固定下，平衡常數值固定:根據熱力學原理，平衡常數僅與溫度有關。在溫度恆定條件下，無論濃度、壓力或催化劑如何變化，該反應的平衡常數值保持固定。
錯誤選項解析
- ① 添加催化劑可使平衡常數變大:催化劑僅降低正逆反應的活化能，使系統更快達到平衡，但不會改變平衡常數 K 值的大小，因為催化劑對正逆反應速率的影響程度相同。
- ④ 任何因素的改變，都不會破壞化學平衡:依據勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle），改變溫度、壓力或濃度均會使平衡位置發生移動，即破壞原有平衡；其中只有溫度改變會實際改變平衡常數值。
Learning Tip
"本題核心考點為平衡常數的影響因素。常考陷阱：催化劑只影響反應速率，不影響平衡常數；平衡常數僅隨溫度改變。需特別注意 Δn = 0 時平衡常數無單位，以及勒沙特列原理中「平衡移動」與「K 值改變」的區別——濃度或壓力變化僅使平衡位置移動，K 值不變；唯有溫度變化才會改變 K 值。"
學員答題分佈
①添加催化劑可使平衡常數變大0%
②平衡常數可能沒有單位0%
③溫度固定下，平衡常數值固定0%
④任何因素的改變，都不會破壞化學平衡0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！