Q70.
溶液中[OH -]為1.0×10- 2M，25℃時其pH 值為
化學 · 丙級 · 一般基本操作 · Q70
難易度分析
3 / 5
本題涉及基礎化學濃度與 pH 值的換算，需正確區分氫氧根離子濃度與氫離子濃度的關係，並在計算過程中經過兩次邏輯轉換，具有典型的概念陷阱。
正確答案：④12
④ 12:正確。由 [OH⁻] = 1.0×10⁻² M 得 pOH = -log[OH⁻] = 2，在 25℃ 時 pH + pOH = 14，故 pH = 14 - 2 = 12。
錯誤選項解析
- ① 2:此為直接將 [OH⁻] 濃度的指數部分誤認為 pH 值，混淆了 pOH 與 pH 的概念。pOH = 2，但 pH = 14 - pOH = 12。
- ② 5:數值 5 與本題計算無關，可能為隨意猜測。在 25℃ 下，pH + pOH = 14 是固定關係，本題 pOH = 2，故 pH 應為 12。
- ③ 7:7 為 中性溶液 的 pH 值，但本題 [OH⁻] = 1.0×10⁻² M 屬於鹼性溶液，pH 應大於 7。
Learning Tip
"此類題型常考陷阱為混淆 pH 與 pOH 的計算關係。切記 25℃ 時 pH + pOH = pKw = 14，且 [OH⁻] > 10⁻⁷ M 為鹼性（pH > 7），[H⁺] > 10⁻⁷ M 為酸性（pH < 7）。計算時務必先判斷給定的是 [H⁺] 還是 [OH⁻]，再選擇對應公式。"
學員答題分佈
①20%
②50%
③70%
④120%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！