Q14.
在氧化還原中，2.5M 的 H 2C 2O 4 溶液 500mL 中含有 H 2C 2O4 多少克？
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q14
難易度分析
3 / 5
本題要求將溶液的莫耳濃度轉換為絕對質量，涉及體積單位的換算以及化學式量的運用，需經過多步驟的量化計算方可得出答案。
正確答案：②112.5
② 112.5:112.5 g 為正確答案。計算方式為：莫耳數 = 莫耳濃度 × 體積 = 2.5 M × 0.5 L = 1.25 mol，再乘以 H₂C₂O₄ 的莫耳質量（約 90 g/mol），得到 1.25 × 90 = 112.5 g。
錯誤選項解析
- ① 56:56 g 的計算結果錯誤，可能是誤用 H₂C₂O₄ 的莫耳質量（約 90 g/mol）時發生計算錯誤，或誤將體積或濃度數值用錯。
- ③ 168.5:168.5 g 的計算結果錯誤，可能是誤將濃度或體積數值放大，或誤用其他化合物的莫耳質量進行計算。
- ④ 225:225 g 的計算結果錯誤，可能是誤將體積當作 1 L 計算（2.5 × 1 × 90 = 225），忽略了題目給定的是 500 mL（0.5 L）。
Learning Tip
"此題考莫耳濃度與質量換算的基本計算。關鍵公式為 質量 = 莫耳濃度(M) × 體積(L) × 莫耳質量(g/mol)。常考陷阱包括：體積單位未從 mL 轉換為 L、莫耳質量計算錯誤（H₂C₂O₄ = 2×1 + 2×12 + 4×16 = 90 g/mol），以及小數點運算失誤。在化學分析實務中，溶液配製的精確計算直接影響滴定分析與定量實驗的準確度。"
學員答題分佈
①560%
②112.50%
③168.50%
④2250%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！