Q23.
下列鹽類中，那一種稀薄液可發生水解反應而產生顯著的沉澱？
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q23
難易度分析
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此題目要求考生區分不同種類鹽類的水解特性，特別是需要對比不同電荷數金屬離子在水溶液中水解程度的差異及其對沉澱產生的影響，屬於需要精確掌握化學原理的辨析題。
正確答案：③FeCl 3
③ FeCl 3:FeCl₃ 為強酸弱鹼鹽，Fe³⁺ 為高電荷金屬離子，在水中發生顯著水解反應：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃↓ + 3H⁺，生成溶解度極低的氫氧化鐵沉澱。
錯誤選項解析
- ① NaCl:NaCl 為強酸強鹼鹽（HCl + NaOH），在水中不會發生水解反應，溶液呈中性，無沉澱產生。
- ② CaCl 2:CaCl₂ 為強酸強鹼鹽（HCl + Ca(OH)₂），鈣離子水解程度極低，在稀薄液中不會產生顯著沉澱。
- ④ MgCl 2:MgCl₂ 雖為強酸弱鹼鹽，Mg²⁺ 水解程度較 Fe³⁺ 低，且 Mg(OH)₂ 溶解度相對較高，在稀薄液中不易產生顯著沉澱。
Learning Tip
"本題核心考點為鹽類水解與沉澱生成之關係。強酸弱鹼鹽中，金屬離子電荷越高、半徑越小，水解程度越大。Fe³⁺ 因電荷高（+3），水解生成 Fe(OH)₃ 的 Ksp 極小（約 4×10⁻³⁸），即使在稀薄液中亦會沉澱。常考陷阱為混淆 Mg²⁺ 與 Fe³⁺ 的水解程度，需牢記三價金屬離子的水解效應遠大於二價離子。"
學員答題分佈
①NaCl0%
②CaCl 20%
③FeCl 30%
④MgCl 20%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！