Q166.
含Cl -的10.00 mL 溶液加入過量的AgNO 3，產生0.4368 g 的AgCl，溶液中的Cl -濃度為（Cl=35.45、Ag=107.9）
化學 · 丙級 · 化學分析 · Q166
難易度分析
3 / 5
本題涉及多步驟的化學計量計算，要求將物質質量轉換為莫耳數，並結合溶液體積進行濃度換算，需精確處理單位換算與數值推導。
正確答案：③0.30M
③ 0.30M:0.30M 為正確答案。依據 重量分析法，AgCl 分子量 = 107.9 + 35.45 = 143.35 g/mol，莫耳數 = 0.4368/143.35 = 0.003047 mol，Cl⁻ 濃度 = 0.003047 mol / 0.010 L = 0.3047 M ≈ 0.30M。
錯誤選項解析
- ① 0.12M:0.12M 的濃度計算錯誤。正確計算應為 AgCl 莫耳數 0.4368/143.35 = 0.003047 mol，除以體積 0.010 L 得 0.30M，而非 0.12M。此數值可能誤用了錯誤的分子量或體積換算。
- ② 0.25M:0.25M 的濃度計算錯誤。此數值與正確值 0.30M 有顯著差距，可能是在 沉澱滴定 計算中誤用了化學計量比或原子量數值。
- ④ 0.43M:0.43M 的濃度計算錯誤。此數值可能直接將沉澱物質量 0.4368 g 誤認為濃度數值，未經過 莫耳數換算 與體積除法，屬於常見的計算迷思。
Learning Tip
"本題考 重量分析法 中 沉澱法測定離子濃度 的計算。關鍵在於正確計算 AgCl 分子量（Ag=107.9, Cl=35.45），並利用 1:1 的 化學計量比 推導 Cl⁻ 莫耳數。常見陷阱包括：忘記將 mL 換算為 L、誤用原子量、或將沉澱質量直接當作濃度數值。實務上 過量 AgNO₃ 確保 Cl⁻ 完全沉澱，此為 穆德法（Mohr method） 的基礎原理。"
學員答題分佈
①0.12M0%
②0.25M0%
③0.30M0%
④0.43M0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！