Q7.
下列何者水溶液的酸性最強
化學 · 丙級 · 一般原理 · Q7
難易度分析
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本題要求比較同族鹵化氫的酸性強弱，考生需掌握原子半徑與鍵能對解離能力的影響，並能區分電負度與酸強度的非正相關關係，屬於基礎化學概念的綜合判別。
正確答案：④HI
④ HI:HI（氫碘酸）為鹵化氫中酸性最強者，因 I 的原子半徑最大，H-I 鍵能最弱（約 299 kJ/mol），在水中最容易解離出 H⁺，故酸性最強。
錯誤選項解析
- ① HF:HF（氫氟酸）為弱酸，因氟原子半徑小且電負度極高，與氫原子形成極強的H-F 共價鍵，在水中難以完全解離，且 F⁻ 會與 HF 形成氫鍵產生 HF₂⁻，進一步抑制解離。
- ② HCl:HCl（氫氯酸/鹽酸）雖為強酸，但鹵化氫的酸性隨鹵素原子序增加而增強，HCl 的酸性弱於 HBr 與 HI，因 Cl 的原子半徑較小，H-Cl 鍵能仍高於後兩者。
- ③ HBr:HBr（氫溴酸）為強酸，酸性強於 HF 與 HCl，但因 Br 的原子半徑小於 I，H-Br 鍵能仍高於 H-I，故酸性仍不及 HI。
Learning Tip
"鹵化氫（HX）的酸性順序為 HF < HCl < HBr < HI，此趨勢取決於H-X 鍵能而非電負度。常考陷阱是誤以為電負度越高酸性越強，實際上原子半徑越大、鍵能越弱，越容易解離出質子。實務上 HF 雖為弱酸，但具極強的腐蝕性與穿透性，操作時需特別注意防護。"
學員答題分佈
①HF0%
②HCl0%
③HBr0%
④HI0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！