Q64.
實驗室中用鹽酸與二氧化錳混合加熱，以製備氯氣時，二氧化錳為
化學 · 丙級 · 一般原理 · Q64
難易度分析
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本題要求區分氧化還原反應中參與物質的角色，且包含一個常見的觀念陷阱，需精確判別反應物在化學變化前後的狀態與氧化數變動才能正確選擇。
正確答案：①氧化劑
① 氧化劑:在 MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 反應中，錳(Mn) 的氧化數從 +4 降至 +2，發生還原反應，因此 MnO₂ 作為氧化劑，使 HCl 中的 Cl⁻ 被氧化成 Cl₂。
錯誤選項解析
- ② 催化劑:催化劑 在反應前後其質量與化學組成保持不變，但此反應中 MnO₂ 被消耗並轉化為 MnCl₂，氧化數發生改變，故不屬於催化劑。
- ③ 脫水劑:脫水劑 的功能是移除反應體系中的水分（如濃硫酸、無水氯化鈣），但此反應中 MnO₂ 參與氧化還原反應，並非擔任脫水角色。
- ④ 還原劑:還原劑 是指自身被氧化的物質，此反應中 HCl（Cl⁻）才是還原劑，因其氧化數從 -1 升至 0 生成 Cl₂，而 MnO₂ 是被還原的一方。
Learning Tip
"此類題型常考 氧化劑與還原劑的判斷，關鍵在於追蹤各元素的氧化數變化：氧化數降低者為氧化劑（被還原），氧化數升高者為還原劑（被氧化）。實驗室製氯氣反應中，MnO₂ 是氧化劑、HCl 是還原劑，切勿將兩者角色混淆。實務操作時需注意 氯氣具劇毒性，必須在通風櫥中進行實驗。"
學員答題分佈
①氧化劑0%
②催化劑0%
③脫水劑0%
④還原劑0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！