Q180.
乾冰中CO 2 分子的吸引力是為下列何者？
化工 · 丙級 · 普通化學 · Q180
難易度分析
3 / 5
本題考查對分子內化學鍵與分子間作用力定義的區分能力，重點在於辨析不同層級的吸引力類型，且選項中包含容易混淆的相近概念。
正確答案：③凡得瓦力
③ 凡得瓦力:凡得瓦力（又稱分子間作用力）是 CO₂ 分子間的主要吸引力。CO₂ 為線形非極性分子，分子間僅存在微弱的倫敦分散力，因此乾冰在常溫下易昇華。
錯誤選項解析
- ① 共價鍵:共價鍵是 CO₂ 分子「內部」碳原子與氧原子之間的結合力，而非分子與分子之間的吸引力。題目問的是分子間作用力，故不正確。
- ② 離子鍵:離子鍵存在於金屬與非金屬形成的離子化合物中，CO₂ 為非金屬元素組成的共價分子，不存在離子鍵。
- ④ 離子性共價鍵:離子性共價鍵（極性共價鍵）描述的是不同原子間電子雲分布不均的鍵結類型，屬於分子內化學鍵，而非分子間作用力。
Learning Tip
"本題核心考點在於區分「分子內化學鍵」（共價鍵、離子鍵）與「分子間作用力」（凡得瓦力、氫鍵）。乾冰屬於分子晶體，分子間以凡得瓦力結合，故熔點低、易昇華。常見陷阱是將分子內的共價鍵與分子間作用力混淆，解題時務必審題確認題目問的是「分子間」還是「原子間」的吸引力。"
學員答題分佈
①共價鍵0%
②離子鍵0%
③凡得瓦力0%
④離子性共價鍵0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！