欲中和0.9g 的草酸(H 2C 2O4)，需多少mL 的0.1M 之KOH？(H＝1，C＝12)

化工 · 丙級 · 分析化學 · Q87

200mL

150mL

100mL

50mL

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本題涉及多步驟的化學計量計算，要求考生不僅要能計算分子量，還必須正確判斷酸的質子數（多元酸性質）以確定反應比例，計算過程較為複雜且包含易混淆的比例陷阱。

① 200mL:草酸 (H₂C₂O₄) 為二元酸，分子量為 90 g/mol。0.9g 草酸等於 0.01 mol，完全中和需要 0.02 mol 的 OH⁻。使用 0.1M KOH 計算，體積為 0.02 mol ÷ 0.1 mol/L = 0.2 L = 200 mL。

② 150mL:150 mL 的 0.1M KOH 僅提供 0.015 mol OH⁻，不足以完全中和 0.01 mol 的二元草酸。此錯誤可能源於誤將草酸當作一元酸計算，或當量濃度換算錯誤。
③ 100mL:100 mL 的 0.1M KOH 僅提供 0.01 mol OH⁻，此答案常見於忽略草酸為二元酸（可提供 2 個 H⁺）的錯誤，誤以為酸鹼 mol 數 1:1 反應所致。
④ 50mL:50 mL 的 0.1M KOH 僅提供 0.005 mol OH⁻，遠低於所需的 0.02 mol。此錯誤可能源於分子量計算錯誤或化學計量比例嚴重誤判。

"此類酸鹼中和計算題型的核心考點在於：(1) 正確計算分子量；(2) 判斷酸為一元或多元酸，確定中和所需的 OH⁻ 摩爾數比例；(3) 利用 M × V = n 公式求解。常見陷阱是忽略草酸、硫酸等多元酸的當量關係，導致計算結果減半。"

①200mL0%

②150mL0%

③100mL0%

④50mL0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！