Q19.
乙炔俗稱電石氣，可由電石(CaC 2)加水而製得，今有6.4 克的CaC2 與水完全反應，可製得乙炔多少克？
化學─有機物檢驗 · 甲級 · 實驗管理 · Q19
難易度分析
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此題要求先將給定質量的 CaC₂ 轉換為摩爾數，確認反應式中 CaC₂ 與 C₂H₂ 的摩爾比為 1:1，再乘以乙炔的摩爾質量得到最終質量。題目提供的選項僅一個正確答案，且未設置任何多重選擇或隱藏圖像，故思路較為直觀。
正確答案：②2.6 克
② 2.6 克:2.6 克為正確答案。CaC₂ 莫耳質量為 64 g/mol（Ca=40, C=12×2），6.4 g 等於 0.1 mol。依據反應式 CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂，莫耳比為 1:1，故生成 0.1 mol 乙炔（C₂H₂ 莫耳質量 26 g/mol），即 2.6 克。
錯誤選項解析
- ① 1.3 克:1.3 克為錯誤答案。此數值相當於僅計算 0.05 mol 乙炔 的質量，可能源於誤將 CaC₂ 莫耳數減半 或計算錯誤所致。
- ③ 5.2 克:5.2 克為錯誤答案。此數值相當於 0.2 mol 乙炔 的質量，可能誤將 CaC₂ 莫耳數乘以 2 或誤用 1:2 的莫耳比例 計算所致。
- ④ 10.4 克:10.4 克為錯誤答案。此數值相當於 0.4 mol 乙炔 的質量，可能源於完全誤解 化學計量比例 或將 CaC₂ 質量直接乘以係數 的嚴重計算錯誤。
Learning Tip
"本題核心考點為化學計量（stoichiometry）與莫耳比例計算。解題關鍵：① 正確計算 CaC₂ 的莫耳質量（64 g/mol）；② 依據平衡反應式確認 反應物與產物的莫耳比為 1:1；③ 將莫耳數轉換為乙炔質量（26 g/mol）。常見陷阱為誤用莫耳比例或計算莫耳質量時遺漏原子量，務必熟記常見元素的原子量（Ca=40, C=12, H=1）。"
學員答題分佈
①1.3 克0%
②2.6 克0%
③5.2 克0%
④10.4 克0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！