Q88.
某一元醇(CH 2n + 2O)經完全燃燒後，生成CO2 及H 2O 之重量比為11：6，則其分子式為？
化學─有機物檢驗 · 甲級 · 有機一般分析 · Q88
難易度分析
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此題需結合燃燒化學與簡易代數，並在單選中判斷唯一符合條件的分子式，屬於中等複雜度。
正確答案：②C 3H 8O
② C 3H 8O:C3H8O（丙醇）燃燒反應為 C3H8O + 9/2 O2 → 3CO2 + 4H2O，生成 CO2 與 H2O 重量比為 (3×44):(4×18) = 132:72 = 11:6，與題目條件完全吻合，故為正確答案。
錯誤選項解析
- ① C2H 6O:C2H6O（乙醇）燃燒後生成 2 mol CO2 與 3 mol H2O，其重量比為 (2×44):(3×18) = 88:54 ≈ 1.63:1，不等於題目給定的 11:6（約 1.83:1），故不符合。
- ③ C4H 10O:C4H10O（丁醇）燃燒後生成 4 mol CO2 與 5 mol H2O，其重量比為 (4×44):(5×18) = 176:90 ≈ 1.96:1，不等於 11:6，故不符合。
- ④ C 5H 1 2O:C5H12O（戊醇）燃燒後生成 5 mol CO2 與 6 mol H2O，其重量比為 (5×44):(6×18) = 220:108 ≈ 2.04:1，不等於 11:6，故不符合。
Learning Tip
"此類燃燒分析法考題的核心在於利用 CO2 與 H2O 的重量比反推碳氫原子數比例。解題關鍵：設一元醇通式為 CnH2n+2O，燃燒生成 n mol CO2 與 (n+1) mol H2O，建立方程式 44n / 18(n+1) = 11/6 即可求得 n=3。常見陷阱是忘記將莫耳數比轉換為重量比（需乘以各自的分子量 44 與 18），或誤將氧原子納入燃燒產物計算。"
學員答題分佈
①C2H 6O0%
②C 3H 8O0%
③C4H 10O0%
④C 5H 1 2O0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！