100mL 0.2 M 的CH 3COOH(aq )與300mL 0.1 M 的CH 3COONa (aq )混合後，所得的水溶液中[H＋]為若干M？(已知CH3COOH 之K a＝1.8×10 －5)

化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q73

1.2×10－5

2.4×10 －5

3.6×10－5

4.8×10－5

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題目考察緩衝液的濃度計算與Ka式應用，需先計算混合後的實際濃度，然後代入公式求[H+]。常見陷阱包括忽略稀釋效應或酸鹼濃度比錯置，故此題難度評為中等。

① 1.2×10－5:此為緩衝溶液計算，混合後醋酸濃度為 0.05 M，醋酸根濃度為 0.075 M，代入 Ka 表達式 [H⁺] = Ka × [酸]/[共軛鹼] = 1.8×10⁻⁵ × (0.05/0.075) = 1.2×10⁻⁵ M，計算正確。

② 2.4×10 －5:此數值錯誤，可能誤將體積或莫耳數計算錯誤，未正確考慮稀釋效應，導致酸鹼濃度比值算錯。
③ 3.6×10－5:此數值錯誤，可能誤將酸與鹼的濃度比值倒置計算（0.075/0.05 而非 0.05/0.075），違反亨德森-哈塞爾巴赫方程式的正確比例關係。
④ 4.8×10－5:此數值錯誤，可能完全未考慮混合後體積變化，直接使用原始濃度 0.2 M 與 0.1 M 進行計算，忽略稀釋後濃度應重新計算。

"緩衝溶液的 [H⁺] 計算核心在於正確求出混合後各物種的實際濃度。常考陷阱包含：①忘記考慮稀釋效應（總體積改變導致濃度變化）；②酸與共軛鹼的濃度比值顛倒；③混淆 Ka 與 pKa 的換算。實務上應先計算各物質的莫耳數，再除以總體積求得最終濃度，最後代入 Ka 表達式求解。"

①1.2×10－50%

②2.4×10 －50%

③3.6×10－50%

④4.8×10－50%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！