0.1 M NaHCO 3 (aq )的[H＋]約為若干M？(H 2CO3 之K a1＝4.4×10－7，K a2＝4.7×10 －1 1)

化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q91

6.63×10 －4M

6.86×10－6M

4.55×10 －9M

1.07×10 －4M

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此題測試對雙性物質酸鹼平衡公式及其計算步驟的理解，並需要正確使用兩個Ka值來判斷[H⁺]，未涉及額外的計算複雜性或多答案判斷。

③ 4.55×10 －9M:NaHCO₃ 為兩性物質，其 [H⁺] 計算公式為 √(Ka1 × Ka2) = √(4.4×10⁻⁷ × 4.7×10⁻¹¹) ≈ 4.55×10⁻⁹ M，符合碳酸氫鈉水溶液的酸鹼平衡原理。

"兩性物質（如 NaHCO₃）的 [H⁺] 計算必須使用 √(Ka1 × Ka2) 公式，而非單一解離常數。常見陷阱是誤將 NaHCO₃ 視為純酸或純鹼處理，忽略其同時具有酸鹼雙重性質的特性。實務上需牢記：弱酸的酸式鹽水溶液 pH 值由相鄰兩個 Ka 值決定。"

①6.63×10 －4M0%

②6.86×10－6M0%

③4.55×10 －9M0%

④1.07×10 －4M0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！