Q77.
下列何種組合無法形成緩衝溶液？
化學─無機物檢驗 · 甲級 · 無機一般分析 · Q77
難易度分析
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題目測試對緩衝液基本原理的掌握，重點在於識別強酸配合其鹽類無法形成共軛酸鹼對的情況，層級屬於基礎層次。
正確答案：①HCl＋NaCl
① HCl＋NaCl:HCl 為強酸，NaCl 為其共軛鹼鹽類，但強酸的共軛鹼（Cl⁻）幾乎不具接受質子的能力，無法形成共軛酸鹼對，因此不能構成緩衝溶液。
錯誤選項解析
- ② CH 3COOH＋CH3COONa:CH₃COOH（醋酸）為弱酸，CH₃COONa（醋酸鈉）為其共軛鹼鹽類，兩者混合可形成典型的弱酸型緩衝溶液，能抵抗 pH 值變化。
- ③ NH 4Cl＋NH4OH:NH₄Cl（氯化銨）提供 NH₄⁺（銨離子），NH₄OH（氫氧化銨）為弱鹼，此組合形成弱鹼型緩衝溶液，常用於維持鹼性環境的 pH 穩定。
- ④ NaH 2PO 4＋Na2HPO 4:NaH₂PO₄（磷酸二氫鈉）與 Na₂HPO₄（磷酸氫二鈉）為多元弱酸的兩級解離鹽類，形成磷酸鹽緩衝系統，廣泛應用於生物與化學分析中。
Learning Tip
"緩衝溶液的形成條件為必須存在弱酸與其共軛鹼或弱鹼與其共軛酸的組合。強酸＋強鹼鹽類（如 HCl＋NaCl）因缺乏可逆的質子轉移平衡，無法發揮緩衝作用。常考陷阱在於混淆「鹽類」與「共軛鹼」的概念，切記只有弱電解質才能建立緩衝平衡。"
學員答題分佈
①HCl＋NaCl0%
②CH 3COOH＋CH3COONa0%
③NH 4Cl＋NH4OH0%
④NaH 2PO 4＋Na2HPO 40%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！