Q45.
下列何種化合物的氫鍵最為顯著？
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q45
難易度分析
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本題考查對氫鍵形成特定化學條件的掌握程度。考生需能精確區分不同元素在分子間作用力中的角色，並排除電負度不足或原子半徑過大而無法形成顯著氫鍵的干擾選項。
正確答案：②NH3
② NH3:NH₃ 中的氮原子電負度高（約3.04），且氮上具有孤電子對，能與相鄰分子的氫形成顯著的分子間氫鍵，因此氫鍵作用最為明顯。
錯誤選項解析
- ① H 2S:H₂S 中硫的電負度不足（約2.58），無法與氫形成顯著的氫鍵，其主要分子間作用力為偶極-偶極作用力與凡得瓦力。
- ③ HCl:HCl 雖為極性分子，但氯原子的原子半徑較大且電負度（約3.16）不足以形成穩定的氫鍵，其主要作用力為偶極-偶極作用力。
- ④ HI:HI 中碘的電負度低（約2.66）且原子半徑大，分子間主要以凡得瓦力（分散力）為主，不具備氫鍵作用。
Learning Tip
"氫鍵形成條件為氫必須與電負度極高且原子半徑小的元素（僅限 N、O、F 三者）直接鍵結。常見陷阱是誤認為鹵素（如Cl）或硫族（如S）也能形成氫鍵，實際上只有 NH₃、H₂O、HF 等化合物才具有顯著的氫鍵作用。"
學員答題分佈
①H 2S0%
②NH30%
③HCl0%
④HI0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！