Q50.
哪一對元素最易形成離子鍵？
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q50
難易度分析
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本題要求分析元素間電負度差異對鍵結類型的影響。除了需區分共價鍵與離子鍵，還需對比不同族金屬元素形成典型離子鍵的傾向，涉及週期律的深度理解，因此具有一定的區分度。
正確答案：④S 與Cs
④ S 與Cs:S 與 Cs 的組合中，銫 (Cs) 是電負度最低的鹼金屬，硫 (S) 為非金屬，兩者電負度差異最大，最易形成典型的離子鍵。
錯誤選項解析
- ① O 與H:O 與 H 的電負度差異較小，兩者傾向形成極性共價鍵（如水分子 H₂O），而非離子鍵。
- ② O 與F:O 與 F 均為高電負度的非金屬元素，兩者之間形成的是共價鍵，且因電負度相近，鍵結偏向共價特性。
- ③ S 與Li:S 與 Li 雖為非金屬與鹼金屬的組合，但鋰的離子化能相對較高且半徑小，其鍵結具有較高的共價特性，不如銫典型。
Learning Tip
"本題核心考點為電負度差異與離子鍵形成條件。離子鍵最易在電負度差異極大的元素間形成，通常是週期表左下方的金屬（如 Cs、K）與右上方的非金屬（如 S、Cl）配對。常見陷阱是誤認只要金屬與非金屬配對即可，但鋰 (Li) 因半徑小、極化力強，其化合物常帶有顯著共價特性，故 Cs 比 Li 更易形成典型離子鍵。"
學員答題分佈
①O 與H0%
②O 與F0%
③S 與Li0%
④S 與Cs0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！