Q144.
下列離子固體何者晶格能最大？
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q144
難易度分析
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本題要求考生綜合分析離子電荷與離子半徑這兩個關鍵變數。由於需要對比不同電價以及不同週期元素的半徑大小，並依據其對靜電引力的影響程度來判斷量級，具有一定的綜合分析要求。
正確答案：④SrO
④ SrO:SrO 中 Sr²⁺ 與 O²⁻ 均帶 2 價電荷，且 O²⁻ 為最小的二價陰離子（第二週期），離子間距最短，庫倫靜電引力最強，故晶格能最大。
錯誤選項解析
- ① CaI 2:CaI₂ 中 Ca²⁺ 雖帶 2+ 電荷，但 I⁻ 離子半徑極大（位於週期表第五週期），導致陰陽離子間距大，晶格能顯著降低。
- ② NiS:NiS 中 Ni²⁺ 與 S²⁻ 均帶 2 價電荷，但 S²⁻ 半徑大於 O²⁻（S 位於第三週期），離子間距較大，故晶格能低於 SrO。
- ③ KBr:KBr 中 K⁺ 與 Br⁻ 均僅帶 1 價電荷，根據 Born-Landé 方程式，晶格能與離子電荷乘積成正比，因此電荷最低者晶格能最小。
Learning Tip
"晶格能大小取決於兩大關鍵因素：① 離子電荷乘積（電荷越高，晶格能越大，影響最顯著）；② 離子半徑總和（半徑越小，離子間距越短，晶格能越大）。本題常考陷阱在於僅比較電荷而忽略半徑影響，正確判斷順序應先比較電荷乘積，若電荷相同再比較離子半徑。牢記：同族元素由上至下半徑遞增，晶格能遞減。"
學員答題分佈
①CaI 20%
②NiS0%
③KBr0%
④SrO0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！