Q58.
氧分子的沸點比氮分子高的原因主要是
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q58
難易度分析
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本題要求考生能準確區分不同類型的分子間作用力，並將其應用於非極性分子的特性分析。由於只需掌握基礎的化學鍵結與分子極性定義即可判定，不含複雜的推論過程，因此判定為基礎難度。
正確答案：①倫敦力
① 倫敦力:O₂ 與 N₂ 均為非極性雙原子分子，分子間主要作用力為倫敦分散力。O₂ 的電子數（16個）多於 N₂（14個），極化率較大，導致倫敦力較強，因此沸點較高（O₂: -183°C > N₂: -196°C）。
錯誤選項解析
- ② 氫鍵:氫鍵僅存在氫原子與高電負度原子（N、O、F）直接鍵結的分子間。O₂ 與 N₂ 分子中不含氫原子，無法形成氫鍵。
- ③ 偶極矩─偶極矩力:偶極矩─偶極矩力存在於極性分子之間。O₂ 與 N₂ 均為對稱的非極性分子，偶極矩為零，故不存在此種分子間作用力。
- ④ 離子─偶極矩力:離子─偶極矩力發生於離子與極性分子之間（如鹽類溶於水）。純物質的 O₂ 與 N₂ 均不含離子，不適用此作用力。
Learning Tip
"比較非極性分子的沸點高低時，關鍵在於電子數多寡影響倫敦分散力強度。常考陷阱為誤認 O₂ 為極性分子或誤用氫鍵解釋。切記：分子量大或電子數多 → 極化率大 → 倫敦力強 → 沸點高。"
學員答題分佈
①倫敦力0%
②氫鍵0%
③偶極矩─偶極矩力0%
④離子─偶極矩力0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！