Q105.
標準狀況下，一升C 2H6 完全燃燒，需氧氣多少升？
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q105
難易度分析
3 / 5
本題屬於化學計量計算題，需先正確建立平衡化學反應式，再運用氣體體積比與莫耳數比的對應關係進行換算。由於涉及多步驟推論且選項設計包含易混淆的數值，需要對反應係數有精確的掌握。
正確答案：④3.5
④ 3.5:依據亞佛加厥定律，同溫同壓下氣體體積比等於莫耳數比。乙烷完全燃燒反應式為 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O，故 1 升 C₂H₆ 需 7/2 = 3.5 升氧氣。
錯誤選項解析
- ① 1:此數值不符合乙烷燃燒反應的化學計量比例。根據反應式 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O，C₂H₆ 與 O₂ 的體積比為 2:7，而非 1:1。
- ② 2:此數值低估了所需氧氣體積。乙烷完全燃燒時，每 2 莫耳乙烷需 7 莫耳氧氣，換算為體積比即 1 升乙烷需 3.5 升氧氣，而非 2 升。
- ③ 2.4:2.4 升並非正確的化學計量結果。可能混淆了其他烴類（如乙烯 C₂H₄）的燃燒比例，乙烷的完全燃燒需嚴格依據平衡反應式計算。
Learning Tip
"此類氣體燃燒反應題型的核心在於正確寫出平衡化學反應式，並利用亞佛加厥定律將莫耳數比直接轉換為體積比。常見陷阱是混淆不同烴類（烷烴、烯烴、炔烴）的燃燒比例，或誤用質量比代替體積比。實務上需特別注意完全燃燒與不完全燃燒產物的差異。"
學員答題分佈
①10%
②20%
③2.40%
④3.50%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！