欲中和0.1M 之H 2SO 4 溶液300 毫升，需0.2M 之NaOH 溶液幾毫升？

化學 · 乙級 · 一般基本操作 · Q105

150

200

250

300

3 / 5

此題要求進行化學計量計算，且考點在於必須正確辨識酸鹼物質的價數（質子數）。由於涉及多步驟的數值運算以及對特定化學性質的精確應用，若對物質特性掌握不足，容易在計算過程中產生偏差。

④ 300:300 mL 為正確答案。根據中和反應原理：酸的莫耳數 × 質子數 = 鹼的莫耳數 × OH⁻ 數，即 0.1 M × 300 mL × 2 = 0.2 M × V，解得 V = 300 mL。

"此類題型常考陷阱在於忽略 H₂SO₄ 為二元酸的特性，計算時必須乘以 2。中和反應的核心公式為 N₁V₁ = N₂V₂（當量濃度 × 體積），而非單純的 M₁V₁ = M₂V₂。實務操作時需注意當量點的判斷與指示劑的選擇。"

①1500%

②2000%

③2500%

④3000%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！