Q170.
下列原子或離子的半徑大小比較，哪些正確 ①Cl +<Cl<Cl- ②Al3 +<Mg 2 +<Na + ③Ar<Ne-<Ne<Na + 。
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q170
難易度分析
4 / 5
本題屬於複選題，要求同時掌握同元素離子、等電子物種以及週期表週期趨勢等多項半徑比較準則。考生必須對多個選項的真偽進行全面判定，且需精確區分不同情境下的比較邏輯，因此認知難度較高。
正確答案 (複選)：①, ②
- ① :①Cl⁺ < Cl < Cl⁻ 正確。同一元素的陽離子因失去電子，有效核電荷增加使電子雲收縮，半徑小於中性原子；陰離子因獲得電子，電子間斥力增大使電子雲擴張，半徑大於中性原子。
- ② :②Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺ 正確。三者為等電子物種（均具 10 個電子，與 Ne 相同），質子數越多則核對電子的吸引力越強，半徑越小。Al（13 個質子）> Mg（12 個）> Na（11 個），故半徑順序為 Al³⁺ < Mg²⁺ < Na⁺。
錯誤選項解析
- ③ :③Ar < Ne⁻ < Ne < Na⁺ 錯誤。Ar 位於第三週期，半徑應大於第二週期的 Ne；Na⁺ 與 Ne 為等電子物種，但 Na⁺ 質子數較多，半徑應小於 Ne。正確順序應為 Na⁺ < Ne < Ar，且 Ne⁻ 為不穩定物種，此比較式本身不合理。
- ④ :本題僅 ① 與 ② 正確。此類半徑比較題型需掌握三大原則：同元素離子（陽離子 < 原子 < 陰離子）、等電子物種（質子數越多半徑越小）、同族元素（週期數越大半徑越大）。
Learning Tip
"原子與離子半徑比較為化學基礎常考題型。核心考點在於理解有效核電荷與電子層數對半徑的影響。常見陷阱：①混淆等電子物種的比較邏輯（質子數決定大小）；②忽略週期表位置（同族由上至下半徑遞增，同週期由左至右半徑遞減）；③誤判多原子離子的半徑關係。實務上需熟記 Ne 型等電子系列（N³⁻ > O²⁻ > F⁻ > Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺）的順序。"
學員答題分佈
①0%
②0%
③0%
④0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！