Q101.
下列離子化合物晶格能的大小順序何者為正確？
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q101
難易度分析
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本題要求考生能綜合運用離子電荷與離子半徑兩項關鍵變數來判定晶格能的大小，需精確區分不同價態離子對能級的決定性影響，屬於化學基礎概念的綜合應用分析。
正確答案：④KBr＜LiF＜MgO
④ KBr＜LiF＜MgO:正確順序。晶格能 大小取決於 離子電荷乘積 與 離子半徑和。MgO（電荷 ±2）> LiF（電荷 ±1，半徑小）> KBr（電荷 ±1，半徑大），符合 Born-Landé 方程式 之原理。
錯誤選項解析
- ① KBr＜MgO＜LiF:此順序將 MgO 排在 LiF 之前是正確的，但 KBr 與 MgO 的相對位置錯誤。晶格能 與離子電荷乘積成正比，MgO 的電荷乘積為 4，遠大於 LiF 的 1，故 MgO 晶格能最大。
- ② MgO＜KBr＜LiF:此選項將 MgO 列為最小是嚴重錯誤。MgO 中 Mg²⁺ 與 O²⁻ 的 電荷乘積為 4，根據 庫侖定律，其晶格能應遠大於單價離子化合物 KBr 與 LiF。
- ③ LiF＜MgO＜KBr:此選項將 KBr 列為最大是錯誤的。K⁺ 與 Br⁻ 的 離子半徑均較大，且電荷僅為 ±1，故 KBr 的晶格能應為三者中最小，而非最大。
Learning Tip
"晶格能 的比較核心在於兩大因素：① 離子電荷（影響最大，電荷乘積越大晶格能越大）；② 離子半徑（電荷相同時，半徑越小晶格能越大）。常考陷阱是忽略電荷的決定性影響，僅比較半徑大小。切記 二價離子化合物（如 MgO、CaO）的晶格能遠大於 一價離子化合物（如鹵化鹼金屬）。"
學員答題分佈
①KBr＜MgO＜LiF0%
②MgO＜KBr＜LiF0%
③LiF＜MgO＜KBr0%
④KBr＜LiF＜MgO0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！