Q208.
下列混合物哪些可配製成緩衝溶液
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q208
難易度分析
4 / 5
本題為複選題，要求考生不僅要掌握緩衝溶液的基礎組成，還需能分析強弱酸鹼反應後的產物組成是否符合緩衝條件。由於需判別多個選項的正確性且涉及反應後物質殘留的推論，故難度較高。
正確答案 (複選)：①, ②, ④
- ① CH 3COOH+CH 3COONa:醋酸 (CH₃COOH) 為弱酸，醋酸鈉 (CH₃COONa) 為其共軛鹼鹽，兩者混合可形成典型的弱酸-共軛鹼緩衝系統，能抵抗外加酸鹼造成的 pH 變化。
- ② CH3COOH+NaOH:醋酸 (CH₃COOH) 與 氫氧化鈉 (NaOH) 反應時，若醋酸過量，會生成 CH₃COONa 並殘留未反應的 CH₃COOH，形成弱酸與其共軛鹼的共存體系，故可配製成緩衝溶液。
- ④ NaOH+NH 4Cl:氫氧化鈉 (NaOH) 與 氯化銨 (NH₄Cl) 反應會生成 氨 (NH₃)，當 NH₄Cl 過量時，體系中存在 NH₃/NH₄⁺ 的弱鹼-共軛酸緩衝對，可形成緩衝溶液。
錯誤選項解析
- ③ HCl+NH 4Cl:鹽酸 (HCl) 為強酸，氯化銨 (NH₄Cl) 為強酸弱鹼鹽，兩者混合無法形成弱酸-共軛鹼或弱鹼-共軛酸的緩衝對，因此不具備緩衝能力。
Learning Tip
"緩衝溶液的形成條件為：① 弱酸＋其共軛鹼鹽（如 CH₃COOH＋CH₃COONa）；② 弱鹼＋其共軛酸鹽（如 NH₃＋NH₄Cl）；③ 弱酸（過量）＋強鹼 或 弱鹼（過量）＋強酸，反應後殘留弱電解質並生成其共軛離子。常考陷阱在於強酸＋強鹼或強酸＋鹽的組合無法形成緩衝，需特別注意反應後的物質殘留比例是否構成緩衝對。"
學員答題分佈
①CH 3COOH+CH 3COONa0%
②CH3COOH+NaOH0%
③HCl+NH 4Cl0%
④NaOH+NH 4Cl0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！