Q186.
下列各組的水溶液，哪些不是緩衝溶液
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q186
難易度分析
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本題屬於複選題，要求考生能精準區分弱電解質及其共軛對與強酸強鹼之差異，且需判定多個選項的正確性，增加了判別複雜度。
正確答案 (複選)：③, ④
- ③ KCl 與HCl:鹽酸 (HCl) 為強酸，在水中完全解離，氯化鉀 (KCl) 為中性鹽，兩者混合後不存在弱酸-共軛鹼平衡系統，因此不具備緩衝能力。
- ④ NaOH 與NaCl:氫氧化鈉 (NaOH) 為強鹼，在水中完全解離，氯化鈉 (NaCl) 為中性鹽，兩者混合後缺乏弱鹼-共軛酸平衡系統，無法形成緩衝溶液。
錯誤選項解析
- ① CH3COOH 與CH 3COONa:醋酸 (CH₃COOH) 為弱酸，醋酸鈉 (CH₃COONa) 為其共軛鹼鹽，兩者混合形成弱酸-共軛鹼緩衝系統，能抵抗外加酸鹼而維持 pH 穩定。
- ② Na2CO 3 與NaHCO 3:碳酸鈉 (Na₂CO₃) 與碳酸氫鈉 (NaHCO₃) 構成共軛酸鹼對（HCO₃⁻/CO₃²⁻），屬於典型的弱酸式鹽緩衝溶液，常用於維持鹼性範圍的 pH 緩衝。
Learning Tip
"緩衝溶液的核心條件是必須含有弱酸與其共軛鹼鹽或弱鹼與其共軛酸鹽的組合。強酸（如 HCl、HNO₃）或強鹼（如 NaOH、KOH）與中性鹽的混合液均不具緩衝作用。常見陷阱是將強酸強鹼溶液誤認為緩衝液，需牢記緩衝作用依賴弱電解質的解離平衡來消耗外加的 H⁺ 或 OH⁻。"
學員答題分佈
①CH3COOH 與CH 3COONa0%
②Na2CO 3 與NaHCO 30%
③KCl 與HCl0%
④NaOH 與NaCl0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！