Q210.
同體積的(甲)CH 3COOH(aq )、(乙)HCl(aq )及(丙)H 2SO4 (aq )，濃度均為0.1M，若三者均以0.1MNaOH (aq )滴定，下列敘述哪些正確
化學 · 乙級 · 一般原理 · Q210
難易度分析
4 / 5
本題採多選形式，要求考生同時掌握強酸、弱酸及二元酸的解離特性，並能區分滴定當量點時鹽類水解對pH值的影響，需綜合分析多項化學概念方能判定所有選項的正確性。
正確答案 (複選)：①, ②
- ① 未滴定前溶液之pH 值：甲＞乙＞丙:CH₃COOH 為弱酸，解離度最小，pH 最高；HCl 為強一元酸，完全解離產生 0.1M H⁺；H₂SO₄ 為強二元酸，第一步完全解離且第二步部分解離，H⁺ 濃度最高，pH 最低。故 pH 順序為甲＞乙＞丙。
- ② 未滴定前解離度(%)：甲＜丙＜乙:CH₃COOH 為弱酸，解離度遠小於 100%；H₂SO₄ 第一步完全解離，但第二步（HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻，Ka₂ ≈ 1.2×10⁻²）僅部分解離；HCl 為強酸，完全解離達 100%。故解離度順序為甲＜丙＜乙。
錯誤選項解析
- ③ 達當量點時，三者所需NaOH 的體積相同:CH₃COOH 與 HCl 均為一元酸，達當量點需等摩爾數的 NaOH；但 H₂SO₄ 為二元酸，需兩倍當量的 NaOH 才能完全中和，故三者所需體積並不相同。
- ④ 達當量點時，溶液均呈中性:CH₃COOH 滴定至當量點生成 CH₃COONa，醋酸根會水解使溶液呈鹼性（pH > 7）；H₂SO₄ 當量點生成的 SO₄²⁻ 亦會微弱水解呈鹼性；僅 HCl 當量點生成 NaCl 呈中性。
Learning Tip
"本題核心考點為強弱酸解離特性與滴定當量點性質的綜合判斷。常考陷阱：(1) H₂SO₄ 雖為強酸，但第二步解離並非完全，計算解離度時需注意；(2) 當量點是否呈中性取決於生成鹽的水解性質，弱酸強鹼滴定當量點必呈鹼性，此為高頻考點；(3) 二元酸所需鹼體積為一元酸的兩倍，勿與濃度混淆。"
學員答題分佈
①未滴定前溶液之pH 值：甲＞乙＞丙0%
②未滴定前解離度(%)：甲＜丙＜乙0%
③達當量點時，三者所需NaOH 的體積相同0%
④達當量點時，溶液均呈中性0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！