Q82.
欲配製濃度為0.5M 的硫酸溶液一升，約須用多少毫升濃硫酸？(濃硫酸之比重為1.84，純度為96％，S=32)
化學 · 乙級 · 一般基本操作 · Q82
難易度分析
4 / 5
本題涉及多步驟的數值換算，需將莫耳濃度、分子量、純度以及比重等多項參數綜合運用於計算，且過程中包含易錯的純度修正步驟，具有一定的計算複雜度。
正確答案：②28
② 28:28 mL 為正確答案。計算過程：需純硫酸質量 = 0.5 mol × 98 g/mol = 49 g；考慮純度 96%，需濃硫酸質量 = 49 ÷ 0.96 ≈ 51.04 g；體積 = 51.04 ÷ 1.84 ≈ 27.74 mL，約為 28 mL。
錯誤選項解析
- ① 26:26 mL 計算結果偏低，可能是誤用硫酸分子量或比重數值導致。正確計算需使用 98 g/mol 與 1.84 g/mL 代入公式。
- ③ 30:30 mL 計算結果偏高，可能未考慮純度修正或比重數值取用錯誤。應確認 96% 純度 必須除以 0.96 而非乘以。
- ④ 32:32 mL 明顯偏離正確值，可能是完全忽略純度因素或誤用濃度換算公式。正確步驟應依序計算 莫耳數→質量→體積。
Learning Tip
"此類 溶液配製計算 考題常考陷阱在於：忽略純度修正（需除以純度百分比而非乘以）、分子量計算錯誤（H₂SO₄ = 2+32+64 = 98）、以及比重與密度之關係（比重數值即為密度 g/mL）。實務操作時，應將濃硫酸緩慢加入水中並持續攪拌，絕對禁止將水倒入濃酸以免噴濺危險。"
學員答題分佈
①260%
②280%
③300%
④320%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！