平衡系：N 2O 4 (g )⇌2NO2 (g )，在定溫下，擴大容器體積為原來的2 倍，則達新平衡時

化學 · 乙級 · 一般基本操作 · Q137

顏色加深

總莫耳數增加

壓力為原來的一半

反應向右進行

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本題採複選形式，要求全面分析壓力變化對化學平衡的影響。除了需掌握基本的平衡移動方向外，還涉及體積擴大導致的稀釋效應與壓力回升等細節判別，且各選項間存在強烈的邏輯關聯，增加了分析難度。

② 總莫耳數增加:根據勒夏特列原理，體積擴大（壓力降低）使平衡向氣體分子數較多的方向移動。反應向右進行時，1 莫耳 N₂O₄ 分解為 2 莫耳 NO₂，故總莫耳數增加。
④ 反應向右進行:依據勒夏特列原理，降低系統壓力（擴大體積）時，平衡會向氣體莫耳數增加的方向移動以抵消壓力變化。此反應右側氣體莫耳數（2 mol）大於左側（1 mol），故反應向右進行。

① 顏色加深:N₂O₄ 為無色氣體，NO₂ 為紅棕色氣體。擴大體積瞬間所有氣體濃度減半，顏色反而變淺；雖然平衡右移會生成更多 NO₂，但稀釋效應大於生成效應，整體顏色仍比原來淺。
③ 壓力為原來的一半:體積擴大為 2 倍瞬間壓力確實減半，但隨後平衡向右移動使總莫耳數增加，因此新平衡壓力會略高於原來的一半，並非恰好一半。