化學反應：4HCl(g )+O 2 (g ) 2H2O (g )+2Cl 2 (g )+27 仟卡，哪些方法可以使平衡向右

化學 · 乙級 · 一般基本操作 · Q141

降低體積

升高溫度

增加氧氣分壓

增加水蒸氣分壓

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本題屬於複選題，要求同時掌握溫度、壓力及分壓對化學平衡影響的三個不同維度。考生必須精確分析反應前後氣體莫耳數的差異，並正確判定放熱反應在溫度變化下的移動方向，對知識點的綜合應用要求較高。

① 降低體積:降低體積會使系統總壓增大，根據勒沙特列原理，平衡會向氣體莫耳數較少的一方移動。此反應左側為 5 mol 氣體（4HCl + O₂），右側為 4 mol 氣體（2H₂O + 2Cl₂），故加壓使平衡向右移動。
③ 增加氧氣分壓:增加氧氣分壓即增加反應物濃度，依據勒沙特列原理，系統會消耗多餘的反應物，使平衡向正反應方向（向右）移動以達成新平衡。

② 升高溫度:此反應為放熱反應（+27 仟卡表示產物側釋放熱量），升高溫度會使平衡向吸熱方向（即左側逆反應）移動，而非向右。正確做法應為降低溫度才能使平衡向右。
④ 增加水蒸氣分壓:增加水蒸氣分壓即增加產物濃度，平衡會向逆反應方向（向左）移動以消耗多餘產物。若要使平衡向右，應減少產物（水蒸氣或氯氣）的分壓而非增加。

"本題核心考點為勒沙特列原理在氣相反應平衡移動中的應用。常考陷阱包含：①放熱與吸熱反應的溫度效應相反，放熱反應升溫會使平衡左移；②壓力變化需比較反應前後氣體莫耳數差，莫耳數少的一側為加壓時的移動方向；③改變分壓時，增加反應物使平衡右移，增加產物使平衡左移，切勿混淆。"

①降低體積0%

②升高溫度0%

③增加氧氣分壓0%

④增加水蒸氣分壓0%

此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！