Q26.
將0.1110 克的碘酸鉀(分子量=214.0)溶於水中，加入過量的碘化鉀，並以鹽酸酸化。將此溶液標定硫代硫酸鈉溶液，共需41.64mL 的硫代硫酸鈉溶液，則硫代硫酸鈉溶液的濃度為多少M？(已知在滴定過程中之計量關係如下：
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化學 · 乙級 · 化學分析 · Q26
難易度分析
4 / 5
本題需要進行多階段的定量計算，包含質量與莫耳的轉換、跨反應的化學計量比分析，以及濃度的最終換算。由於計算過程中涉及多個關鍵係數且易於混淆，對考生的精確計算能力與反應過程理解有較高要求。
正確答案：③0.0747
③ 0.0747:正確。碘酸鉀莫耳數 = 0.1110/214.0 ≈ 5.187×10⁻⁴ mol，依據反應式 1 mol KIO₃ 產生 3 mol I₂，需 6 mol Na₂S₂O₃，故硫代硫酸鈉莫耳數 = 5.187×10⁻⁴ × 6 ≈ 3.112×10⁻³ mol，濃度 = 3.112×10⁻³/0.04164 ≈ 0.0747 M。
錯誤選項解析
- ① 3.11:此數值遠高於實際計算結果，可能是誤將碘酸鉀莫耳數直接等同於硫代硫酸鈉莫耳數而未乘以計量係數 6 所導致的錯誤。
- ② 1.75:此數值偏高，可能是計算過程中誤用分子量或忽略了碘酸根與碘離子反應產生碘的化學計量比（1 mol IO₃⁻ 產生 3 mol I₂）所致。
- ④ 0.00882:此數值過低，可能是誤將體積單位未由 mL 轉換為 L，或在化學計量比計算時顛倒了倍數關係（除以 6 而非乘以 6）所致。
Learning Tip
"此題核心考點為碘量法（Iodometry）的滴定計量關係。關鍵在於掌握 KIO₃ 在酸性條件下與過量 KI 反應：IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ → 3I₂ + 3H₂O，產生的 I₂ 再以 Na₂S₂O₃ 滴定：I₂ + 2S₂O₃²⁻ → 2I⁻ + S₄O₆²⁻。因此 1 mol KIO₃ 對應 6 mol Na₂S₂O₃，此計量係數 6為最常考陷阱，務必熟記。"
學員答題分佈
①3.110%
②1.750%
③0.07470%
④0.008820%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！