Q66.
AgCl 之溶度積為1.56×10 - 1 0，在0.1M HCl 中之溶解度(M)為
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q66
難易度分析
3 / 5
本題涉及化學平衡中的定量計算，需區分純水環境與含共同離子環境的計算差異。選項中設置了易於混淆的純水溶解度數值，要求考生必須精確掌握特定環境下的計算公式及指數運算。
正確答案：①1.56×10 -9
① 1.56×10 -9:根據同離子效應原理，AgCl 在 0.1M HCl 中解離時，[Cl⁻] 主要由鹽酸提供（0.1M）。由 Ksp = [Ag⁺][Cl⁻] 可得溶解度 s = Ksp / [Cl⁻] = 1.56×10⁻¹⁰ / 0.1 = 1.56×10⁻⁹ M。
錯誤選項解析
- ② 1.56×10 - 8:此數值錯誤。若計算結果為 1.56×10⁻⁸，代表誤將 [Cl⁻] 濃度當作 0.01M 而非題目的 0.1M，屬於濃度代入錯誤。
- ③ 1.56×10- 7:此數值錯誤。1.56×10⁻⁷ 並非由正確的 Ksp 計算式得出，可能是誤用指數運算或混淆不同電解質的溶度積數值。
- ④ 1.25×10- 5:此為 AgCl 在純水中的溶解度（s = √Ksp = √(1.56×10⁻¹⁰) ≈ 1.25×10⁻⁵ M），但題目條件為 0.1M HCl 溶液，因同離子效應溶解度會大幅降低，不可直接套用純水公式。
Learning Tip
"本題核心考點為同離子效應對難溶性鹽類溶解度的影響。計算時需牢記：在含有共同離子的溶液中，溶解度 s = Ksp / [共同離子濃度]，而非純水中的 s = √Ksp。常考陷阱為混淆純水溶解度與同離子效應下的溶解度計算，務必先判斷溶劑環境是否含有與沉澱物相同的離子。"
學員答題分佈
①1.56×10 -90%
②1.56×10 - 80%
③1.56×10- 70%
④1.25×10- 50%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！