Q130.
以下何種鹽類溶於水中會形成鹼性溶液？
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q130
難易度分析
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本題考查鹽類水解的基礎化學概念，要求考生能區分強弱酸鹼的組成成分並判斷其對水溶液酸鹼性的影響，屬於對基本化學定義的直接應用。
正確答案：①亞硝酸鈉
① 亞硝酸鈉:亞硝酸鈉 (NaNO₂) 是強鹼 (NaOH) 與弱酸 (HNO₂) 形成的鹽類，其陰離子 NO₂⁻ 在水中會發生陰離子水解反應 (NO₂⁻ + H₂O ⇌ HNO₂ + OH⁻)，產生 OH⁻ 使溶液呈鹼性。
錯誤選項解析
- ② 硝酸銨:硝酸銨 (NH₄NO₃) 是弱鹼 (NH₃) 與強酸 (HNO₃) 形成的鹽類，其陽離子 NH₄⁺ 會發生陽離子水解 (NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺)，產生 H₃O⁺ 使溶液呈酸性而非鹼性。
- ③ 溴化鉀:溴化鉀 (KBr) 是強鹼 (KOH) 與強酸 (HBr) 形成的鹽類，K⁺ 與 Br⁻ 均不發生水解反應，溶液呈中性。
- ④ 氯化鐵:氯化鐵 (FeCl₃) 中的 Fe³⁺ 屬於高電荷小半徑金屬陽離子，會與水分子形成水合離子並進一步水解 (Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺)，釋放 H⁺ 使溶液呈酸性。
Learning Tip
"判斷鹽類水溶液酸鹼性的核心在於分析其組成離子的來源：強鹼弱酸鹽呈鹼性、弱鹼強酸鹽呈酸性、強鹼強酸鹽呈中性。常考陷阱在於混淆 NH₄⁺（弱鹼陽離子，水解呈酸性）與 Na⁺/K⁺（強鹼陽離子，不水解）的行為差異。實務上需熟記常見強酸 (HCl、HBr、HI、HNO₃、H₂SO₄、HClO₄) 與強鹼 (NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂)，才能快速判斷鹽類的酸鹼性。"
學員答題分佈
①亞硝酸鈉0%
②硝酸銨0%
③溴化鉀0%
④氯化鐵0%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！