Q212.
相同體積莫耳濃度的下列四種鹽類之水溶液，其pH 值大小的比較，哪些正確
化學 · 乙級 · 化學分析 · Q212
難易度分析
4 / 5
本題屬於複選題，要求全面判定多組鹽類水溶液的酸鹼性質。除需掌握基礎的鹽類水解原理外，還涉及酸式鹽的性質判定，且必須正確分析所有選項才能得出結論，增加了解題的複雜度。
正確答案 (複選)：①, ②
- ① KNO 3>NH 4Cl:KNO₃ 為強酸（HNO₃）與強鹼（KOH）生成的中性鹽，pH≈7；NH₄Cl 為強酸（HCl）與弱鹼（NH₃）生成的酸性鹽，因 NH₄⁺ 水解產生 H⁺ 使 pH<7，故 KNO₃ 的 pH 大於 NH₄Cl。
- ② Na 2CO 3>NaHSO 4:Na₂CO₃ 為弱酸（H₂CO₃）與強鹼（NaOH）生成的鹼性鹽，因 CO₃²⁻ 水解產生 OH⁻ 使 pH>7；NaHSO₄ 為酸性鹽，HSO₄⁻ 可解離出 H⁺ 使溶液呈酸性 pH<7，故 Na₂CO₃ 的 pH 大於 NaHSO₄。
錯誤選項解析
- ③ NH4Cl>Na 2CO 3:此選項將酸鹼性順序顛倒。NH₄Cl 因銨離子水解呈酸性（pH<7），而 Na₂CO₃ 因碳酸根水解呈鹼性（pH>7），正確順序應為 Na₂CO₃ > NH₄Cl。
- ④ NaHSO 4>KNO 3:NaHSO₄ 中 HSO₄⁻ 可進一步解離出 H⁺ 使溶液呈較強酸性，而 KNO₃ 為強酸強鹼鹽呈中性（pH≈7），正確順序應為 KNO₃ > NaHSO₄。
Learning Tip
"本題核心考點為鹽類水解對 pH 的影響。判斷口訣：「強酸強鹼鹽呈中性、強酸弱鹼鹽呈酸性、弱酸強鹼鹽呈鹼性」。特別注意 NaHSO₄ 屬於酸式鹽，HSO₄⁻ 仍具酸性，其酸性通常大於一般弱酸強鹼鹽的酸性（如 NH₄Cl）。常考陷阱在於混淆「酸式鹽」與「中性鹽」的酸鹼性順序。"
學員答題分佈
①KNO 3>NH 4Cl0%
②Na 2CO 3>NaHSO 40%
③NH4Cl>Na 2CO 30%
④NaHSO 4>KNO 30%
此答題分佈是根據學員在 LongePass 模擬考等實際作答紀錄計算而成。與考友分享這道歷屆試題與詳細解析！